LKPD PERTEMUAN 1 LAJU REAKSI
KD. 3.6 : Memahami teori tumbukan dalam reaksi kimia berdasarkan pengaruh suhu terhadap laju rata- rata partikel zat dan pengaruh konsentrasi terhadap frekuensi tumbukan
1.Pengertian laju reaksi
Perhatikan ilustrasi reaksi kimia pembakaran kertas
Jika kertas adalah reaktan/pereaksi dan abu pembakaran adalah produk, apa yang dapat kalian dapat simpulkan dari ilustrasi di atas? mana yang bertambah, mana yang berkurang seiring berjalannya waktu? Jadi apa yang dimaksud dengan laju reaksi?
2. Ungkapan laju Reaksi
Perhatikan jika :
|
maka
ungkapan laju reaksinya adalah : |
Soal 2 :
Tuliskan ungkapan laju reaksi
3.
Perbandingan koefisien reaksi
CONTOH
1 :
Reaksi
: 2NH3 → 3H2 + N2, maka laju H2 terhadap NH3 ADALAH…..
JAWAB
SOAL 3.a
Reaksi
: 2N2O5 → 4NO
+ 3O2, maka laju O2
terhadap N2O5
ADALAH…..
CONTOH
2
Reaksi : 2NH3 → 3H2 + N2. Jika laju penguraian NH3
adalah 10 M /detik, tentukan laju pembentukan H2 dan N2 !
JAWAB
:
SOAL 3.b
Diketahui reaksi : 2N2O5 → 4NO + 3O2 . Jika laju pembentukan NO
sebesar 4 M/detik, hitung laju penguraian N2O5 dan
pembentukan O2!
4.
Menghitung laju reaksi dari table hasil
percobaan
CONTOH
Hitunglah :
a. Laju reaksi pada menit ke 1
b. Laju reaksi pada menit ke 3
c. Laju reaksi rata-rata setelah 4 menit
d. Laju reaksi rata-rata (total)
SOAL 4
Hitunglah
:
a.
laju reaksi pada menit ke 15
b.
laju rata-rata setelah 30 menit
c.
laju rata-rata (total)
Komentar
Posting Komentar